Detecteur.net

Nettoyee qu a l eau
aucun produit utilisé
été brillant comme ca quand je l ai trouver
Fait 2cm sur 2 cm

Bonjour
j viens de lire sur ce forum qu un gars proposé un lingot globulaire.
en est ce un?

je ne crois pas sinon vous me l aurier dis depuis longtemp
mais quand j ai posté je pensé a ca sans m en rappellé le nom

Deux choses à faire pour définir la densité :

+ prendre une balance à 0,01gr près.
+ Donner le poids dans l'air donc poids normal (noter la valeur)
+ placer un verre d'eau sur la balance (faire TAR)
+ Suspendre le métal à un fil, et le plonger dans l'eau (noter la valeur)

Tu me donnes ces 2 valeurs.

Si tu n'a pas ce matériel (0,01gr obligé !) va chez le bijoutier

Paulochon a écrit :Deux choses à faire pour définir la densité :

+ prendre une balance à 0,01gr près.
+ Donner le poids dans l'air donc poids normal (noter la valeur)
+ placer un verre d'eau sur la balance (faire TAR)
+ Suspendre le métal à un fil, et le plonger dans l'eau (noter la valeur)

Tu me donnes ces 2 valeurs.

Si tu n'a pas ce matériel (0,01gr obligé !) va chez le bijoutier

Waohhh!
Super !

J vai essayer de trouver une balance 0,01 gr
si pas j irai demander au pharmacien.

Je vous tien au courant Paulochon

Apres je ne pense pas que celà en soit un, l'échantillon n'est pas assez plat et la languette caractérise une chute. Mais il peut être en métal précieux.
Il faut alors calculer la densité.

Paulochon a écrit :Apres je ne pense pas que celà en soit un, l'échantillon n'est pas assez plat et la languette caractérise une chute. Mais il peut être en métal précieux.
Il faut alors calculer la densité.

En attendant
je vai le faire BLINKER
Parce que je l ai trouver ainsi

salut a toi
si ce n'est pas lourd , ça ressemble a une coulure d'alu
si c'est dense , il existe du plomb argentifère , gris avant la fonte , il prends une couleur argentée une fois fondu , a voir

Paulochon a écrit :
Deux choses à faire pour définir la densité :

+ prendre une balance à 0,01gr près.
+ Donner le poids dans l'air donc poids normal (noter la valeur)
+ placer un verre d'eau sur la balance (faire TAR)
+ Suspendre le métal à un fil, et le plonger dans l'eau (noter la valeur)

Tu me donnes ces 2 valeurs.

Si tu n'a pas ce matériel (0,01gr obligé !) va chez le bijoutier ”

Re Bonjour Paulochon

J ai nettoyer la chose pour eliminer les residu de terre.

Voici ce que vous mavait demander
Poids = 14,43
Dans l eau = 1,86

j attend impatiamment votre verdict

Merci pour les infos
Je vais vous détailler ma démarche et mon calcul pour mieux comprendre :

Soit la masse de ton échantillon = 14,43g
La "pesée dans l'eau" revient au volume d'eau déplacé.
Celui ci est donc égal à 1,86 cm^3 (auquel on enlève 0,01 pour l'eau). Donc = 1,85 cm^3

On divise la masse pesée sur le volume trouvé ce qui nous donne : 14,43/1,85 = 7,8 g.cm^-3

On possède donc la masse volumique de l'échantillon.

On le divise par la masse volumique de l'eau pour avoir la densité.
Sachant que mVeau = 1 , alors la densité de l'échantillon est égale à 7,8/1 = 7,8

On regarde par la suite dans le tableau des densités de matières et on regarde le métal le plus proche : il s'agit de l'étain (7,31).
(Il y a aussi le fer au dessus mais dans notre cas on peut voir qu'il ne s'agit pas de fer.

On calcule ensuite le pourcentage d'étain dans l'échantillon :
(7,8/7,31)x100 = 94%

Conclusion : Ton échantillon est composé à 94% d'étain (soit à titre de 940/1000). Il s'agit donc d'une coulure d'étain "pur"

il est fort ce poloch !!!

Paulochon a écrit :Merci pour les infos
Je vais vous détailler ma démarche et mon calcul pour mieux comprendre :

Soit la masse de ton échantillon = 14,43g
La "pesée dans l'eau" revient au volume d'eau déplacé.
Celui ci est donc égal à 1,86 cm^3 (auquel on enlève 0,01 pour l'eau). Donc = 1,85 cm^3

On divise la masse pesée sur le volume trouvé ce qui nous donne : 14,43/1,85 = 7,8 g.cm^-3

On possède donc la masse volumique de l'échantillon.

On le divise par la masse volumique de l'eau pour avoir la densité.
Sachant que mVeau = 1 , alors la densité de l'échantillon est égale à 7,8/1 = 7,8

On regarde par la suite dans le tableau des densités de matières et on regarde le métal le plus proche : il s'agit de l'étain (7,31).
(Il y a aussi le fer au dessus mais dans notre cas on peut voir qu'il ne s'agit pas de fer.

On calcule ensuite le pourcentage d'étain dans l'échantillon :
(7,8/7,31)x100 = 94%

Conclusion : Ton échantillon est composé à 94% d'étain (soit à titre de 940/1000). Il s'agit donc d'une coulure d'étain "pur"

Paulochon a écrit :Merci pour les infos
Je vais vous détailler ma démarche et mon calcul pour mieux comprendre :

Soit la masse de ton échantillon = 14,43g
La "pesée dans l'eau" revient au volume d'eau déplacé.
Celui ci est donc égal à 1,86 cm^3 (auquel on enlève 0,01 pour l'eau). Donc = 1,85 cm^3

On divise la masse pesée sur le volume trouvé ce qui nous donne : 14,43/1,85 = 7,8 g.cm^-3

On possède donc la masse volumique de l'échantillon.

On le divise par la masse volumique de l'eau pour avoir la densité.
Sachant que mVeau = 1 , alors la densité de l'échantillon est égale à 7,8/1 = 7,8

On regarde par la suite dans le tableau des densités de matières et on regarde le métal le plus proche : il s'agit de l'étain (7,31).
(Il y a aussi le fer au dessus mais dans notre cas on peut voir qu'il ne s'agit pas de fer.

On calcule ensuite le pourcentage d'étain dans l'échantillon :
(7,8/7,31)x100 = 94%

Conclusion : Ton échantillon est composé à 94% d'étain (soit à titre de 940/1000). Il s'agit donc d'une coulure d'étain "pur"

Il m épate il m épate il m épate

https://www.youtube.com/watch?v=bZn366Px9jM



J ai copier ton explication et l ai imprimee.
Elle va me servir dans plein de truc

merci Paulochon

bonjour
p'tit paul est il aussi calé en BAFP ????? si ce n'est pas le cas .....remballe les densités et sort les cm !!!!
okkkkkkkkkkkk

Je vouler changer le titre mais je ne sais pas

Modos, a vous de voir

Merci modo mai 94% c est pas pur

va pas mettre de petit point , mais chercher du côté ' sapin ' .

Paulochon a écrit :Merci pour les infos
Je vais vous détailler ma démarche et mon calcul pour mieux comprendre :

Soit la masse de ton échantillon = 14,43g
La "pesée dans l'eau" revient au volume d'eau déplacé.
Celui ci est donc égal à 1,86 cm^3 (auquel on enlève 0,01 pour l'eau). Donc = 1,85 cm^3

On divise la masse pesée sur le volume trouvé ce qui nous donne : 14,43/1,85 = 7,8 g.cm^-3

On possède donc la masse volumique de l'échantillon.

On le divise par la masse volumique de l'eau pour avoir la densité.
Sachant que mVeau = 1 , alors la densité de l'échantillon est égale à 7,8/1 = 7,8

On regarde par la suite dans le tableau des densités de matières et on regarde le métal le plus proche : il s'agit de l'étain (7,31).
(Il y a aussi le fer au dessus mais dans notre cas on peut voir qu'il ne s'agit pas de fer.

On calcule ensuite le pourcentage d'étain dans l'échantillon :
(7,8/7,31)x100 = 94%

Conclusion : Ton échantillon est composé à 94% d'étain (soit à titre de 940/1000). Il s'agit donc d'une coulure d'étain "pur"

et ba dit donc, chapeaux

Paulochon a écrit :Merci pour les infos
......
Conclusion : Ton échantillon est composé à 94% d'étain (soit à titre de 940/1000). Il s'agit donc d'une coulure d'étain "pur"

La classe intergalactique !
Je vais me coucher moins con ce soir !

y'as rien d'extra-ordinaire a calculer la densitée d'une pierre ou autre pour l'identifier je le fait régulièrement

falco27 a écrit : y'as rien d'extra-ordinaire a calculer la densitée d'une pierre ou autre pour l'identifier je le fait régulièrement

Tu trouves peut être que c'est simple, mais c'est peut être incroyable pour eux
Mais tout le monde n'y pense pas forcément, et tant mieux si j'ai pu faire une petite démonstration pour leur apprendre quelque chose en plus pour améliorer une identification. On est là pour ça : pour partager les connaissances, pas pour les garder

falco27 a écrit : y'as rien d'extra-ordinaire a calculer la densitée d'une pierre ou autre pour l'identifier je le fait régulièrement

Parle pour toi
personellement je ne peux que le feliciter pour ce qu il ma appris.
j suis certain que plein d autre (comme toi) pouvaient en dire autant que lui MAIS LUI il a pris le temps de nous le faire savoir et nous l expliqué clairement.

Lahire a écrit :

falco27 a écrit : y'as rien d'extra-ordinaire a calculer la densitée d'une pierre ou autre pour l'identifier je le fait régulièrement

Parle pour toi
personellement je ne peux que le feliciter pour ce qu il ma appris.
j suis certain que plein d autre (comme toi) pouvaient en dire autant que lui MAIS LUI il a pris le temps de nous le faire savoir et nous l expliqué clairement.

Lahire,le prends pas mal,mais pour moi identifier un métal restes normalement un jeu d'enfants,sauf exceptions désolé de t'avoir froissé

Paulochon a écrit :Merci pour les infos
Je vais vous détailler ma démarche et mon calcul pour mieux comprendre :

Soit la masse de ton échantillon = 14,43g
La "pesée dans l'eau" revient au volume d'eau déplacé.
Celui ci est donc égal à 1,86 cm^3 (auquel on enlève 0,01 pour l'eau). Donc = 1,85 cm^3

On divise la masse pesée sur le volume trouvé ce qui nous donne : 14,43/1,85 = 7,8 g.cm^-3

On possède donc la masse volumique de l'échantillon.

On le divise par la masse volumique de l'eau pour avoir la densité.
Sachant que mVeau = 1 , alors la densité de l'échantillon est égale à 7,8/1 = 7,8

On regarde par la suite dans le tableau des densités de matières et on regarde le métal le plus proche : il s'agit de l'étain (7,31).
(Il y a aussi le fer au dessus mais dans notre cas on peut voir qu'il ne s'agit pas de fer.

On calcule ensuite le pourcentage d'étain dans l'échantillon :
(7,8/7,31)x100 = 94%

Conclusion : Ton échantillon est composé à 94% d'étain (soit à titre de 940/1000). Il s'agit donc d'une coulure d'étain "pur"

et bravo Paulo après des journées de 12/15h,j'ais un peu de mal

Aucun soucis Falco.
Je disais juste qu il avait pris sur son temps pour expliquer un truc que je ne conaissai pas.
Aussi simple été t il, moi je ne le conaissais pas.
Encore merci a lui

Chacun son métier comme on dit
Si tu avai pris 30 seconde pour écrire ce qu il a écris, c est toi que j aurai remercier

Allez, bonne nuit tout le monde.

Lahire a écrit :Aucun soucis Falco.
Je disais juste qu il avait pris sur son temps pour expliquer un truc que je ne conaissai pas.
Aussi simple été t il, moi je ne le conaissais pas.
Encore merci a lui

Chacun son métier comme on dit
Si tu avai pris 30 seconde pour écrire ce qu il a écris, c est toi que j aurai remercier

Allez, bonne nuit tout le monde.

Lahire,je suis bien content de ta perception de mon message bonne détec l'ami

Ce post mériterai un post it . Pour éviter une multitude de messages identiques . La méthode de calcul utilisée est claire et servira à tout le monde

Bonsoir , oui c'est un post bien sympa .
Juste une petite question , sur de l'alu quel est le résultat , car il y avait des sachets venant du ciel .
Ceci simplement pour effet de brouiller les radars , lors d'une certaine température , après un certain labs de temps , un composé chimique formé une perle avec une flamme , ces dites boulettes à la base , sont enrobées comme d'une sorte de plastic assez spécial . Car non seulement la détermination de brouiller , mais en plus de mettre le feu étrange , pas grand monde sur le sujet

Oui l'aluminium est très léger (c'est pas nouveau ) et a pour densité 2,7.
Intéressante ton explication
Sinon, si on l'épingle, je referai un autre sujet car celui ci est un peu décousu

Bonsoir à toi Paulochon , merci je ne sais pas , c'était peut être de l'etain et pas de l'alu (brouilleur) .
Pas toi . Mais il est vrai aussi que dans certaine condition de trouvaille , bois en particulier , c'est couvert enfin faudrait pouvoir faire une recherche ' en sérieux ' .