bin les concrétions c'est aussi du calcaire non ? pour moi pas de mystere trempage pour ramolir la couche puis gratter ,puis retrempage et ainsi de suite
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calcaire
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bonjour
bin les concrétions c'est aussi du calcaire non ? pour moi pas de mystere trempage pour ramolir la couche puis gratter ,puis retrempage et ainsi de suite
bin les concrétions c'est aussi du calcaire non ? pour moi pas de mystere trempage pour ramolir la couche puis gratter ,puis retrempage et ainsi de suite
Le peu que je sais, c'est à mon ignorance que je le dois.
bru39 a écrit :bonjour+1
bin les concrétions c'est aussi du calcaire non ? pour moi pas de mystere trempage pour ramolir la couche puis gratter ,puis retrempage et ainsi de suite
VINCIT OMNIA VERITAS
J'aimerais bien voir du calcaire sur du bronze moi ?
A mon avis le couche de concrétion dont vous parlez c'est plus une concrétion oxydative du cuivre contenue dans le bronze (qui je rappelle est un métal dit noble c'est à dire inoxydable par l'eau, mais oxydable par O2, il y a 2 sorte de métal noble les inoxydable pure: or (Au) et platine (Pt) inoxydable par l'eau et par l'O2; il existe quand même certaines molécules dans certaines conditions capable de les oxyder (pas naturelle), et il y a le cuivre et l'argent qui sont inoxydable par H2O, mais oxydable par l'oxygène. Tout les métaux restant sont oxydable par l'eau et l'O2.
A mon avis le couche de concrétion dont vous parlez c'est plus une concrétion oxydative du cuivre contenue dans le bronze (qui je rappelle est un métal dit noble c'est à dire inoxydable par l'eau, mais oxydable par O2, il y a 2 sorte de métal noble les inoxydable pure: or (Au) et platine (Pt) inoxydable par l'eau et par l'O2; il existe quand même certaines molécules dans certaines conditions capable de les oxyder (pas naturelle), et il y a le cuivre et l'argent qui sont inoxydable par H2O, mais oxydable par l'oxygène. Tout les métaux restant sont oxydable par l'eau et l'O2.
bru39 a écrit :bonjour
bin les concrétions c'est aussi du calcaire non ? pour moi pas de mystere trempage pour ramolir la couche puis gratter ,puis retrempage et ainsi de suite
brutrempage dans de l'eau ou de l'huile?
j'ai dèja mis des monnaies dans de l'eau dèminèralisèe,plusieurs jours avec grattage règulier.
il ya des concrètions qui ne partent pas.et la patine finnie par se barrer
et l'huile? quand tu as une belle patine verte et quel devient marron(voir noir)
que faire
A+
pour moi eau déminéralisée ou huile d'olive celle-ci permet de faire une belle photo derriere 
Le peu que je sais, c'est à mon ignorance que je le dois.
bru39 a écrit :bonjourJe rajouterais que le calcaire c'est blanc (CaCO3) et je doute beaucoup que tu es sortie une pièce blanche (autre qui billon et argent
bin les concrétions c'est aussi du calcaire non ? pour moi pas de mystere trempage pour ramolir la couche puis gratter ,puis retrempage et ainsi de suite
). Ne pas confondre oxydation et calcaire Le calcaire c'est que qu'il y a dans ta machine à café, ta machine à laver, ou dans certaines fond marin à forte sédimentation calcaire.
bru39 a écrit :bonjourLes concrétions ne sont pas obligatoirement du calcaire
bin les concrétions c'est aussi du calcaire non ? pour moi pas de mystere trempage pour ramolir la couche puis gratter ,puis retrempage et ainsi de suite
marc81 a écrit :J'ai surtout envie de dire impossible in natura les organismes assimile le Ca²+ l'empêchant de s'associer avec du CO2. Et en plus avec le problème des pluies acides maintenant aucun risque de précipitation du carbonatebru39 a écrit :bonjourLes concrétions ne sont pas obligatoirement du calcaire
bin les concrétions c'est aussi du calcaire non ? pour moi pas de mystere trempage pour ramolir la couche puis gratter ,puis retrempage et ainsi de suite
. La calcaire se forme principalement en mileu marin (comme dans vos machines à laver) et non dans les 20 cm de terre du champs Autrement la réponse a était dite, un acide quelconque fera l'affaire pour ta machine à café. Amuse toi a faire l'expérience craie (calcaire pure) + acide acétique (vinaigre) tu comprendras mieux le mécanisme de précipitation du Ca²+